Dica 1: Como reconhecer a amônia



Anonim

A amônia, e especialmente sua solução saturada, pode representar um grande perigo para a saúde humana, embora seja amplamente utilizada na indústria e em vários setores da economia humana. Portanto, é importante saber por quais sinais essa substância pode ser identificada, a fim de excluir qualquer possibilidade de acidentes e lesões industriais.

Instrução

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Coloque um recipiente de líquido, que pode ser uma solução de amônia, um pouco à sua frente, de modo que fique o mais próximo possível do seu rosto. A amônia é incolor, portanto sua solução pode parecer água comum - não tente tirar conclusões com base em sua cor. É possível aprender a substância desejada por outros signos, que são muito mais pronunciados nela.

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Tente cheirar a substância, não esquecendo como respirar em pares de compostos químicos desconhecidos para você. Para fazer isso, sem manter a cabeça diretamente acima do líquido, mas removendo levemente o recipiente de você, acene rapidamente com a mão sobre ele. Desta forma, você direcionará os vapores de amônia para o seu trato respiratório, mas a essa distância eles conseguirão se misturar o suficiente com o oxigênio e perder a concentração que é perigosa para sua saúde.

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Avalie o cheiro da substância que você toma para a amônia - se ela for afiada o suficiente e lhe tirar o fôlego, é bem provável que você não esteja enganado. O efeito que a amônia tem sobre a pessoa que inala é bem conhecido devido à amônia, isto é, uma solução aquosa da mesma amônia. É dado a cheirar quando desmaiar ou desmaiar, se for necessário levar uma pessoa aos seus sentidos - a concentração da solução de amônia é muito baixa.

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Convide alguém e repita a experiência para finalmente se certificar de que está lidando com a amônia. Ao mesmo tempo, tome as mesmas precauções que no primeiro experimento - é impossível inalar vapores concentrados de amônia. Se o seu companheiro experimenta os mesmos sentimentos que você, então a questão da natureza química do líquido já pode ser respondida afirmativamente - a amônia, o álcali do nitrogênio e o hidrogênio estão à sua frente.

Preste atenção

Ao lidar com uma solução aquosa de amônia, lembre-se que a inalação prolongada de seus vapores pode levar à morte!

  • Amônia (Enciclopédia Química)

Dica 2: Como obter amônia de nitrogênio

A amônia é amplamente utilizada na indústria e na agricultura. Produz ácido nítrico, uréia, sais e outros produtos químicos. Para fins médicos, a amônia é produzida a partir dele. Mas, para fabricar qualquer uma dessas substâncias, você deve primeiro obter a amônia em si.

Instrução

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Na natureza, o nitrogênio está em estado livre, assim como em alguns compostos. Na indústria, é produzido a partir de ar líquido. O nitrogênio é um dos gases mais comuns, não tem cor nem cheiro. Propriedades químicas do nitrogênio é considerado um agente oxidante, portanto, combina com alguns metais. No entanto, à temperatura ambiente, reage apenas com o lítio, e com outros metais, o nitrogênio pode reagir apenas quando aquecido. O N2 é mais comumente encontrado na natureza. É capaz de formar vários compostos e reage facilmente. A grande maioria dos compostos nitrogenados utilizados para a fabricação de fertilizantes e inseticidas.

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O produto da reação do nitrogênio com o hidrogênio é um composto tal como a amônia. A amônia é um gás incolor cuja molécula consiste de um átomo de nitrogênio e três átomos de hidrogênio. Tem um cheiro forte. Esta substância tem propriedades únicas e, como resultado, é amplamente utilizada na indústria e na agricultura. Quando combinado com a água, a amônia forma uma solução chamada água de amônia. Na vida cotidiana, a solução de amônia é freqüentemente chamada de amônia líquida. É obtido usando a seguinte reação: NH3 + H2O = NH4OHNH4OH - isto é amônia, que também é chamado de hidróxido de amônio. Como a amônia tem propriedades redutoras, a solução de amônia tem uma reação alcalina fraca.

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Na indústria, a amônia é produzida pela síntese de nitrogênio e hidrogênio. Uma vez que a reacção é reversível e exotérmica, está escrito como se segue: N2 + 3H2 = 2NH3 + H, em que H = -92, 4 kJ Esta reacção ocorre na presença de ferro poroso com óxido de alumínio ou cálcio. Conduza-o a uma temperatura de 500 a 600 ° C. A qualidade da produção de amônia, além da temperatura, também é afetada pela ausência de impurezas nas matérias-primas. Portanto, antes de iniciar a reação, a água, os óxidos de carbono e especialmente os compostos de enxofre são removidos do nitrogênio e do hidrogênio.

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Em condições de laboratório, a amônia é obtida aquecendo cloreto de amônio e cal hidratada: 2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2OWhite, uma substância branca precipita durante a reação - um sal de CaCl2, água é liberada, e amônia é produzida, que é necessária para ser obtida Outro método de laboratório para produzir amônia é ferver a água com amônia e secar o vapor produzido.

Preste atenção

A amônia é tóxica para humanos e animais. A amônia líquida é especialmente perigosa. Portanto, ao usar amônia, deve-se ter cuidado. Mantenha os fertilizantes de amônia longe de crianças e animais de estimação. Também é impossível inalar vapores de amônia ao realizar experimentos.