Como encontrar a concentração de ácido



Anonim

A concentração de ácido é um valor que indica quanto desta substância está em uma certa quantidade ou volume de sua solução. Pode ser expresso de diferentes maneiras: na forma de uma fração de massa, molaridade, molalidade, etc. Na prática de laboratório, muitas vezes é necessário determinar a concentração de ácido .

Você vai precisar

  • - copo de medição graduado;
  • - balanças de laboratório;
  • - pipeta de vidro;
  • - litmus;
  • - solução alcalina.

Instrução

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Suponha que você tenha um contêiner com o rótulo H2SO4. Ou seja, fica imediatamente claro: contém ácido sulfúrico. Mas não há mais informação. Como determinar sua concentração ? Você pode fazer isso usando as tabelas de densidade da solução. Existem muitos livros de referência em que os valores da densidade de uma solução de produtos químicos são fornecidos dependendo de sua concentração.

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Pegue uma proveta graduada, pese-a em escala de laboratório. Marque a massa do copo vazio como m1. Usando uma pipeta de vidro, despeje um pouco de volume V de ácido sulfúrico nela . Pese o copo novamente, marque sua massa como m2. A densidade do ácido é de acordo com a fórmula: (m2 - m1) / V.

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De acordo com a tabela de densidade, defina a concentração da solução. Suponha que, no decorrer do experimento descrito, você tenha calculado a densidade do ácido sulfúrico: 1, 303 grama / mililitro. Corresponde a 40% de concentração.

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De que outra forma a concentração de ácido é determinada? Existe um método sensível e muito preciso chamado titulação direta. Baseia-se na reação de neutralizar um ácido com uma solução alcalina, cuja concentração é conhecida. Por exemplo, no caso do ácido sulfúrico: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

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O esquema de reação mostra que, para neutralizar uma mole de ácido, serão necessários dois moles de hidróxido de sódio. Nesta base, sabendo o volume da solução ácida investigada, a quantidade de álcali que foi para neutralizá-lo, bem como a concentração de álcali, é possível calcular a concentração do ácido .

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Mas como determinar a quantidade exata de álcali necessária para neutralizar o ácido ? Usando o indicador que muda de cor. Por exemplo, decisivo. A experiência é conduzida da seguinte maneira. Acima da embarcação com um volume conhecido de ácido (onde algumas gotas do indicador também são adicionadas), fixe uma bureta graduada com uma solução alcalina.

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Registre a leitura do nível superior do álcali, depois, cuidadosamente, desligue a torneira da bureta, comece a soltá-la em gotas no ácido. Sua tarefa é desligar a torneira no momento em que a cor vermelha do indicador desaparecer. Registre a leitura do nível de álcali inferior e calcule quanto foi neutralizar o ácido .

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E então, sabendo a magnitude deste volume e a concentração exata de álcali, é fácil calcular quantos moles de álcali reagiram. Por conseguinte, o número de moles de ácido foi 2 vezes menor. Sabendo o volume inicial de ácido, você encontrará sua concentração molar.